_{Driving Force
      1. Precipitate
     2. Water
     3. Gas
     4. Weak Acid}
 

      Precipitate

Soluble Compounds:       1. All compounds of Group 1A are soluble       2. All salts containing NH4+1/NO3-1/ClO3-1/ClO4-1/Ac-1 soluble      3. All of  Cl-1/Br-1/I-1 soluble except  Ag+1/Hg2+2/Pb+2     4. All SO4-2 soluble except  Ca+2/Sr+2/Ba+2/Pb+2/Hg2+2

Insoluble Compounds:    5. All OH-1 and all O-2 insoluble except Group 1A and  Ca+2/Sr+2/Ba+2    6. All salts containing CO3-2/PO4-3/SO3-2/S-2 insoluble except group 1A & NH4+1

      1.   Ca(ClO₃)_2(aq)+  Na₂CO_3(aq)   2NaClO_3(aq)  +  CaCO_3(s)
            Ca⁺²  +  CO₃^-2 CaCO_3(s)

      2.   3FeAc_2(aq)  +  2K₃PO_4(aq)  6KAc_(aq)+  Fe₃(PO₄)_2(s)
            3Fe⁺²  +  2PO₄^-3 Fe₃(PO₄)_2(s)

      3.   AlBr_3(aq)  +  3KCl_(aq)  3KBr_(aq)   +  AlCl_3(aq)
            NO NET IONIC EQUATION

      4.   2KI_(aq)  +  Pb(NO₃)_2(aq) 2KNO_3(aq) +PbI_2(s)
            Pb⁺²  +  2I^-1 PbI_2(s)
 

      _Water
      5.   HNO_3(aq)  +  LiOH_(aq) LiNO_3(aq)  +  H₂O_(l)
           H⁺¹ + OH^-1  H₂O_(l)

      6.   H₂SO_4(aq)   +  2KOH_(aq)  K₂SO_4(aq) +   2H₂O_(l)
          H⁺¹ + OH^-1  H₂O_(l)

      7.    2HBr_(aq)  +  Ca(OH)_2(s)  CaBr_2(aq)  +  2H₂O_(l)
            2H⁺¹  +  Ca(OH)_2(s)  2H₂O_(l) +  Ca⁺²
 

     Gas

H2S             2H+1  +  S-2  H2S(g)

HCN            H+1  +  CN-1   HCN(g)

CO2           2H+1  +   CO3-2   H2O(l)  +  CO2(g)

SO2           2H+1  +   SO3-2  H2O(l)  +  SO2(g)

NH3           NH4+1  +  OH-1   NH3(g)  +  H2O(l)

      8.   NH₄Ac_(aq)  +  KOH_(aq) KAc_(aq)  +  NH_3(g)+ H₂O_(l)
            NH₄⁺¹  +  OH^-1 NH_3(g)+  H₂O_(l)

      9.   Na₂CO_3(aq)+  2HCl_(aq) 2NaCl_(aq)  +  CO_2(g)  + H₂O_(l)
          CO₃^-2  +  2H⁺¹  CO_2(g)   + H₂O_(l)

      10.   Na₂SO_3(aq)+  2HCl_(aq)  2NaCl_(aq)  +  SO_2(g)  +  H₂O_(l)
             SO₃^-2  +  2H⁺¹  SO_2(g)   + H₂O_(l)

      11.  KHCO_3(aq)+  HCl_(aq)  KCl_(aq)  +  CO_2(g)  + H₂O_(l)
            HCO₃^-1  +  H⁺¹ CO_2(g)   + H₂O_(l)

      12.  KHSO_3(aq)+  HCl_(aq) KCl_(aq)  +  SO_2(g)  + H₂O_(l)
            HSO₃^-1  +  H⁺¹  SO_2(g)   +  H₂O_(l)

      13.  BaCO_3(s) +  2HBr_(aq) BaBr_2(aq)  +  CO_2(g)  +  H₂O_(l)
            BaCO_3(s)  +  2H⁺¹ Ba⁺²  +  CO_2(g)  + H₂O_(l)

      14.  H₂SO_4(aq)   +   2KCN_(s) K₂SO_4(aq) +   2HCN_(g)
            2H⁺¹  +  2KCN_(s)  2K⁺¹  +  2HCN_(g)

      15.  HNO_3(aq)   +   KCN_(aq) KNO_3(aq) +   HCN_(g)
            H⁺¹ + CN^-1 HCN_(g)

     16.  Na₂S_(aq) +  2HCl_(aq) 2NaCl_(aq)   +  H₂S_{(g)
             S}^-2  +  2H⁺¹ H₂S_(g)

      _{Weak Acid}
       Strong Acids:  HCl  HBr  HI  H₂SO₄  HNO₃  HClO₃  HClO₄
       Assume all other acids weak!

       17.  KNO_3(aq)   +   HCl_(aq) HNO_3(aq) +   KCl_(aq)
             NO NET IONIC EQUATION     (HNO₃ strong acid)

       18.  KF_(aq)   +   HNO_3(aq) KNO_3(aq) +   HF_(aq)
             H⁺¹ + F^-1 HF_(aq)      (HF weak acid)

       19.  CaAc_2(aq) + 2HClO_3(aq) Ca(ClO₃)_2(aq) + 2HAc_(aq)
             H⁺¹ + Ac^-1 HAc_(aq)      (HAc weak acid)

       20.  KNO_2(aq)  +  HNO_3(aq) HNO_2(aq) + KNO_3(aq)
            H⁺¹  +  NO₂^-1 HNO_2(aq)   (HNO₂ weak acid)